Để trung hòa 50 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCl 0,3M và HBr 0,2M cần dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M ?

0 bình luận về “Để trung hòa 50 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCl 0,3M và HBr 0,2M cần dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M ?”

1. Các bước giải: 

   nH+= 0,05 ×0,3+ 0,05×0,2=0,025(mol) 

   Gọi x là V(OH-) 

   ⇒ nOH-= 0,1x + 2·0,05·x= 0,2x(mol) 

   PTHH:   H+    + OH- → H2O 

             0,025      0,2x     

   ⇒ 0,025=0,2x

   ⇒ x= 0,125L= 125ml 

    

   Trả lời

2. $n_{H^+}=n_{HCl}+n_{HBr}=0,05.0,3+0,05.0,2=0,025mol$

   Gọi x (l) là thể tích dd kiềm cần dùng.

   $\Rightarrow n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,1x+2.0,05x=0,2x$

   $H^+ + OH^-\to H_2O$

   $\Rightarrow 0,2x=0,025$

   $\Leftrightarrow x=0,125l=125ml$

   Trả lời