độ tan của MgSO4 ở 10oC và 70oC lần lượt là 22 và 54,6. Làm lạnh 250 g dung dịch MgSO4 bão hoà ở 70oC xuống 10oC. Tính số gam MgSO4.5H2O tách ra khỏi

Question

độ tan của MgSO4 ở 10oC và 70oC lần lượt là 22 và 54,6. Làm lạnh 250 g dung dịch MgSO4 bão hoà ở 70oC xuống 10oC. Tính số gam MgSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch sau khi làm lạnh.

in progress 0
Remi 3 tuần 2021-07-11T13:17:09+00:00 2 Answers 6 views 0

Answers ( )

    0
    2021-07-11T13:18:09+00:00

    Chúc bạn học tốt!!!

    Đáp án:

    `m_{MgSO_4 . 5H_2O}=110,502g`

    Giải thích các bước giải:

    Ta có: Ở `70°C`

    Cứ `54,6g MgSO_4` hòa vào `100g` `H_2O` sẽ tạo `154,6g` dung dịch bão hòa

    Vậy trong `250g` dung dịch bão hòa sẽ có khối lượng `MgSO_4` là:

    `m_{MgSO_4(trước)}={250.54,6}/{154,6}=88,3g`

    Gọi số mol tinh thể `MgSO_4. 5H_2O` là `a` `mol`

    `=> m_{MgSO_4(kết.t i nh)}=120a g`

    `=> m_{MgSO_4(sau)}=(88,3-120a)g`

    Mặt khác:

    Khối lượng dung dịch sau khi kết tinh là:

    `m_{ddsau}=(250-210a)g`

    Khi đó: Ở `10°C`

    Cứ `22g MgSO_4` hòa vào `100g H_2O` tạo `122g` dung dịch bão hòa

    Vậy `(88,3-120a)g MgSO_4` vào vào nước tạo `(250-210a)g` dung dịch bão hòa

    `=> 22(250-210a)=122(88,3-120a)`

    `=> 10020a=5272,6`

    `=> a=0,5262`

    Khối lượng `MgSO_4 . 5H_2O` kết tinh là:

    `m_{MgSO_4 . 5H_2O}=0,5262.210=110,502g`

    0
    2021-07-11T13:18:46+00:00

    $C\%_{\rm bh(10^oC)}=\dfrac{22.100}{22+100}=18,03\%$

    $C\%_{\rm bh (70^oC)}=\dfrac{54,6.100}{54,6+100}=35,32\%$

    $\to m_{MgSO_4(dd 70^oC)}=250.35,32\%=88,3g$

    Đặt $x$ là số mol $MgSO_4.5H_2O$ kết tinh.

    Sau kết tinh:

    $m_{MgSO_4(dd 10^oC)}=88,3-120x(g)$

    $m_{dd 10^oC}=250-210x(g)$

    $\to 88,3-120x=18,03\%(250-210x)$

    $\to x=0,52625$

    Vậy $m_{\text{tinh thể}}=210x=110,5125g$

Leave an answer

Browse

35:5x4+1-9:3 = ? ( )