Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu cơ X chứa C ; H; O cần 2,772 l khí O2 (ĐKTC) thu được 3,63 gam CO2 và 1,98 gam H2O. Tìm công thức phân tử, viết

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu cơ X chứa C ; H; O cần 2,772 l khí O2 (ĐKTC) thu được 3,63 gam CO2 và 1,98 gam H2O. Tìm công thức phân tử, viết”

1. Đáp án:

   Theo gt ta có: $n_{CO_2}=0,0825(mol);n_{H_2O}=0,11(mol)$

   Bảo toàn nguyên tố O ta có $n_{O/X}=0,0275(mol)$

   Gọi CTTQ là $C_xH_yO_z$

   Ta có: $x:y:z=0,0825:0,22:0,0275=3:8:1$

   CTĐGN là $(C_3H_8O)_n$

   Mặt khác $49,3< M_X< 66,7$

   Do đó CTPT của X thoả mãn là $C_3H_8O$

    

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(C_3H_8O\)

   Giải thích các bước giải:

    Sơ đồ phản ứng:

   \(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

   Ta có:

   \({n_{{O_2}}} = \frac{{2,772}}{{22,4}} = 0,12375{\text{ mol}}\)

   Ta có: 

   \({n_{C{O_2}}} = \frac{{3,63}}{{44}} = 0,0825{\text{ mol}}\)

   \({n_{{H_2}O}} = \frac{{1,98}}{{18}} = 0,11{\text{ mol}}\)

   Ta có: 

   \({n_{C{\text{ trong X}}}} = {n_C} = 0,0825{\text{ mol}}\)

   \({n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,22{\text{ mol}}\)

   \({n_{O{\text{ trong X}}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} – 2{n_{{O_2}}} = 0,0275{\text{ mol}}\)

   \( \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,0825:0,22:0,0275 = 3:8:1\)

   \(A\) có dạng \( (C_3H_8O)_n\).

   \( \to {M_X} = 60n\)

   \( \to 1,7.29 < 60n < 2,3.29 \to n = 1\)

   Chất cần tìm là \(C_3H_8O\)

   Các CTCT thỏa mãn của \(X\) là:

   Dạng ancol:

   \(C{H_3} – C{H_2} – C{H_2}OH;C{H_3} – CHOH – C{H_3}\)

   Dạng ete:

   \(C{H_3} – O – C{H_2} – C{H_3}\)

   Trả lời