dùng 33,6 l h2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn để khử 34,8 gam fe304 ở nhiệt độ cao đến khi xảy ra phản ứng chất nào còn dư dư bao nhiêu tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp thu được
dùng 33,6 l h2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn để khử 34,8 gam fe304 ở nhiệt độ cao đến khi xảy ra phản ứng chất nào còn dư dư bao nhiêu tính thành phần phầ
By Savannah
Đáp án:
$m_{Fe}=25,2g$
$m_{H_2O}=10,8g;m_{H_2\ dư}=0,9.2=1,8g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\ mol$
$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\ mol$
PTHH:
$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$
$Do\ \dfrac{1,5}{4}>\dfrac{0,15}{1}$⇒ $H_2$ dư; $Fe_3O_4$ hết.
Theo PTHH; $n_{H_2\ pư}=4.n_{Fe_3O_4}=4.0,15=0,6⇒n_{H_2\ dư}=1,5-0,6=0,9\ mol$
Sau phản ứng, thu được: $Fe; H_2O; H_2 dư$
$n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,15=0,45\ mol ⇒ m_{Fe}=25,2g$
$n_{H_2O}=4.n_{Fe_3O_4}=0,6\ mol⇒m_{H_2O}=10,8g;m_{H_2\ dư}=0,9.2=1,8g$