giúp em giải hóa vs ạ các pro ơi
cho 12,9 gam sắt (fe) tác dụng với dung dịch axit clohidric thu được muối sắt 2 clorua và khí h2
a viết phương trình phản ứng hóa học
b) tính thể tích khí h2 ( ở dktc ) thu được
c) tính khối lượn muối sắt 2 clorua sau phản ứng
d) nếu cho 12,9 gam sắt (fe) tác dụng với 0,4 (mol) dung dich axit clohidric sau phản ứng chất nào còn dư ? khối lượn dư là bao nhiêu?
em hơi ngu hóa m,n giải hộ em vs ạ
giúp em giải hóa vs ạ các pro ơi cho 12,9 gam sắt (fe) tác dụng với dung dịch axit clohidric thu được muối sắt 2 clorua và khí h2 a viết phương trình
By Madelyn
Đáp án:
chúc bn hk tốt
Giải thích các bước giải:
a. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,23 0,46 0,23 0,23
b. VH2 (đktc)= 0,23 x 22,4 = 5,6 l
c.mFeCl2 = 0.23 . 127 = 29,21 (gam)
d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
theo pt: 1 2
theo đề bài:0,23 0,4
⇒0,23/1>0,4/2 ⇒Fe dư
m Fe dư=(0,23-0,2) x 56 = 1.68 g
a) Pthh: Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
b) nFe = m/M = 12.9/56 =0,23 (mol)
vậy theo tỉ lệ thì nH2 = 0,23 ( mol)
=> VH2 = 0,23 x 22,4 = 5,6 ( lít )
c) ta có nFe = 0,23 (mol), vậy theo tỉ lệ mFeCl2 ( muối sắt clorua) là 0,23 ( mol)
mFeCl2 = n.M = 0.23 . 127 = 29,21 (gam)
d) Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
nFe = 0.23 ( mol )
nHCl = 0.4
0.4/2 < 0.23/1
=> sắt dư 0.03 mol
khối lượng sắt dư là : 0.03 x 56 = 1.68 gam