Hấp thụ 4,928 lít CO2(đktc) vào dung dịch có 0,15 mol Ca(OH)2.Tính m kết tủa thu được

0 bình luận về “Hấp thụ 4,928 lít CO2(đktc) vào dung dịch có 0,15 mol Ca(OH)2.Tính m kết tủa thu được”

1. n CO2=$\frac{4,928}{22,4}$ =0,22 mol

   n OH- =2 x nCa(OH)2=2 x0,15=0,3 mol

   ⇒Ta có :1<T=$\frac{n OH-}{nCO2}$ =$\frac{0,3}{0,22}$ ≈1,37 <2

   ⇒tạo 2 muối

   2CO2+Ca(OH)2→Ca(HCO3)2

     2x         x              ← x

   CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

     y         y             ← y     

   -gọi n Ca(HCO3)2= xmol

           n CaCO3=y mol

   ta có hệ pt:2x+y=0,22            x=0,07       

                         x+y=0,15              y=0,08              

   m kết tủa =m CaCO3=0,08 x100=8 g

   …………………………chúc bạn học tốt…………………………..

   Trả lời

2. $n_{CO_2}=\dfrac{4,928}{22,4}=0,22 mol$

   $Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O$  (1)

   $CaCO_3+CO_2+H_2O\to Ca(HCO_3)_2$ (2)

   $n_{CO_2(1)}=n_{CaCO_3(1)}= n_{Ca(OH)_2}=0,15 mol$

   $\Rightarrow n_{CaCO_3(2)}=n_{CO_2(2)}= 0,22-0,15=0,07 mol$ 

   Sau phản ứng, $n_{CaCO_3\text{dư}}=n_{CaCO_3(1)}-n_{CaCO_3(2)}=0,15-0,07=0,08 mol$

   $\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,08.100=8g$

   Trả lời