Hòa tan 2,4 gam Mg trong 150 ml dung dịch HCl 2M. Dung dịch thu được có pH bằng bao nhiêu?

0 bình luận về “Hòa tan 2,4 gam Mg trong 150 ml dung dịch HCl 2M. Dung dịch thu được có pH bằng bao nhiêu?”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{HCl} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
   $n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)$
   $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
   Theo PTHH :

   $n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
   $\to n_{HCl\ dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1(mol)$
   có : $[H^+] = C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$

   $\to pH = -log([H^+]) = 0,17$

    

   Trả lời

2. n Mg=$\frac{2,4}{24}$=0,1 (mol)

   n HCl=0,15.2=0,3 (mol)

                Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

   trc pứ: 0,1     0,3                           mol

   pứ:      0,1     0,2                           mol

   sau pứ:0       0,1                           mol

   ⇒HCl dư

   CM HCl dư=$\frac{0,1}{0,15}$= $\frac{2}{3}$ (M)

   [H+]=CM HCl dư=$\frac{2}{3}$ (M)

   ⇒pH=-log($\frac{2}{3}$ )≈0,176 

   ——————-Nguyễn Hoạt——————–

    

   Trả lời