Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm – magie trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Tính

0 bình luận về “Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm – magie trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Tính”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải

   a, 
   $\text{2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2}$
   $\text{Mg + 2HCl = MgCl2 + H2}$
   b, 
   `nH2` `=` $\dfrac{5,04}{22,4}$ `=` `0,225` `mol`
   $\text{Đặt mol Al là x, mol Mg là y}$
   $\text{=> 27x + 24y = 4,5 và 1,5x + y = 0,225}$
   $\text{<=> x = 0,1 ; y = 0,075}$ 
   $\text{=> mAl = 0,1 . 27 = 2,7g}$
   $\text{=> %Al = 2,7 . 100 : 4,5 = 60%}$

   $\text{=> %Mg = 40%}$

   Trả lời

2. Đáp án:

   = 5,04/22,4 = 0,225 mol

   Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

   2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

   Gọi n_Mg = x; n_Al = y

   Ta có hệ phương trình

   24x + 27y = 4,5

   x + 3y/2 = 0,225

   Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.

   x = 0,075; y = 0,1

   m_Mg = 1,8g; m_Al = 2,7g

   %m_Mg = 40%; %m_Al = 60%

    

   Trả lời