hòa tan hết 7,8 g một kim loại m có hóa trị không đổi và 192,4 g nước thu được dung dịch bazơ có nồng độ kim loại 5,6% và v lít khí điều kiện tiêu chu

0 bình luận về “hòa tan hết 7,8 g một kim loại m có hóa trị không đổi và 192,4 g nước thu được dung dịch bazơ có nồng độ kim loại 5,6% và v lít khí điều kiện tiêu chu”

1. Đáp án:

   M là Kali

   Giải thích các bước giải:

    Gọi hóa trị của nguyên tử M là n

   $2M+2nH_2O\to 2M(OH)_n+nH_2$

   Gọi số mol của kim loại là a mol

   Theo PTHH

   $n_{H_2}=a.\dfrac{n}{2}⇒m_{H_2}=2.n_{H_2}=an\ mol$

   Theo BTKL, ta có: 

   $m_{dung\ dịch\ sau\ pư}=7,8+192,4-an=(200,2-an)g$

   Theo PTHH, ta cũng có;

   $n_{M(OH)_n}=n_M=a\ mol\\⇒m_{M(OH)_n}=aM+17an\\⇒C\%=\dfrac{aM+17an}{200,2-an}.100\%=5,6\%$

   Mà: $aM=7,8g$

   $⇒\dfrac{7,8+17an}{200,2-an}.100\%=5,6\%\\⇒975+2125an=1401,4-7an\\⇒an=0,2$

   $aM=7,8; an=0,2⇒\dfrac{aM}{an}=\dfrac{M}{n}=39$

   Do hóa trị của kim loại là 1,2 ,3 

   $⇒n=1; M=39$ là hợp lí 

   ⇒M là Kali

   Trả lời