Hòa tan hết m(g) Zn bởi 250 ml dd HCl 0.8 M. Trung hòa lượng axit dư bởi 10g dd NaOH 20% a, Tính m b, Tính tổng khối lượng muối sau pư

0 bình luận về “Hòa tan hết m(g) Zn bởi 250 ml dd HCl 0.8 M. Trung hòa lượng axit dư bởi 10g dd NaOH 20% a, Tính m b, Tính tổng khối lượng muối sau pư”

1. $a.n_{HCl\ bđ}=0,8.0,25=0,2mol \\PTHH : \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑(1) \\HCl+NaOH\to NaCl+H_2O(2) \\m_{NaOH}=20\%.10=2g \\⇒n_{NaOH}=\dfrac{2}{40}=0,05mol \\Theo\ pt\ (2) : \\n_{HCl\ dư}=n_{NaOH}=0,05mol \\⇒n_{HCl\ pư}=0,2-0,05=0,15mol \\Theo\ pt\ (1) : \\n_{Zn}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl\ pư}=\dfrac{1}{2}.0,15=0,075mol \\⇒m=m_{Zn}=0,075.65=4,875g \\b.Theo\ pt\ (1) : \\n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl\ pư}=\dfrac{1}{2}.0,15=0,075mol \\⇒m_{ZnCl_2}=0,075.136=10,2g \\Theo\ pt\ (2) : \\n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,05mol \\⇒m_{NaCl}=0,05.58,5=2,925g \\⇒m_{muối}=10,2+2,925=13,125g$

   Trả lời

2. CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!

   Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

         $n_{HCl} = 0,8.\dfrac{250}{1000} = 0,2 (mol)$

         `m_{NaOH} = 10.20% = 2 (g)`

         $n_{NaOH} = \dfrac{2}{40} = 0,05 (mol)$

   PTHH:

      $(1)$   $Zn  +  2HCl  \to  ZnCl_2  +  H_2$

      $(2)$   $HCl_{dư}  +  NaOH  \to  NaCl  +  H_2O$

   $a)$

   Theo PTHH $(2)$:

         $n_{HCl_{dư}} = n_{NaOH} = 0,05 (mol)$

   $\to n_{HCl_{(1)}} = n_{HCl} – n_{HCl_{(dư)}}$

                      $= 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol)$

   Theo PTHH $(1):$

         $n_{Zn} = \dfrac{0,15}{2} = 0,075 (mol)$

   Khối lượng $m$ là:

         $m = 0,075.65 = 4,875 (g)$

   $b)$

   Theo PTHH $(1):$

         $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,075 (mol)$

   Theo PTHH $(2):$

         $n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,05 (mol)$

   Tổng khối lượng muối tạo thành là:

         $m_{muối} = m_{ZnCl_2} + m_{NaCl}$

                       $= 0,075.136 + 0,05.58,5$

                       $= 13,125 (g)$

   Trả lời