Hoà tan hoàn toàn 10,55 g hh (Al + Zn) vào 600ml dd HCl x(M) vừa đủ thu được dd Y và 7,28 lít khí (đktc). Tìm x và Cm các chất trong Y

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 10,55 g hh (Al + Zn) vào 600ml dd HCl x(M) vừa đủ thu được dd Y và 7,28 lít khí (đktc). Tìm x và Cm các chất trong Y”

1. $2Al +6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2$

      a        3a           a         \frac{3}{2}a (mol)

   $Zn+2HCl -> ZnCl_2 + H_2$

      b      2b           b           b     (mol)

   Gọi số mol Al và Zn lần lượt là a,b

   Ta có: $m_{hh}= 27.a + 65.b = 10,55 ( g)$ (1)

   $n_{H_{2}} = \frac{7,28}{22,4} = 0,325 ( mol)$

   $n_{H_{2}}= \frac{3}{2}a  + b = 0,325(mol)$(2)

   Từ (1) và (2) : ( bấm hệ phương trình )

   => a = 0,15 (mol)

         b= 0,1 (mol)

   vậy $n{HCl}= 3a + 2b = 3.0,15 + 2.0,1= 0,65 (mol)$

   $600ml=0,6 l$

   $C_{M_{HCl}}= \frac{0,65}{0,6} ≈1,08 (M)$

   Vậy x=1,08

   ddY gồm $ZnCl_2$ và $AlCl_3$

   Vdd ban đầu = V dung dịch lúc sau = 0,6 (l) 

   $n{AlCl_{3}} = a = 0,15 (mol)$

   $n{ZnCl_{2}} = b = 0,1 (mol)$

   $C_{M_{AlCl_{3}}}= \frac{0,15}{0,6}= 0,25(M)$

   $C_{M_{ZnCl_{2}}}= \frac{0,1}{0,6}≈ 0,17(M)$

   Chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol của Al, Zn lần lượt là x,y

   ⇒ 27x+65y=10,55 (1)

    PTHH:

   $2Al + 6HCl → 2AlCl_{3} + 3H_{2}$

      x                                            $\frac{3}{2}x$

   $Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}$

     y                                           y

   Theo pthh ta có: $n_{H_{2}}=\frac{3}{2}x+y=\frac{7,28}{22,4}=0,325$(2)

   $n_{HCl}=2.n_{H_{2}}=2.0,325=0,65(mol)$

   $V_{HCl}=600 ml = 0,6 l$

   ⇒$C_{M_{HCl}}=\frac{n}{V}=\frac{0,65}{0,6}=1,08(M)$

   ⇔x=1,08

   Từ (1)(2) giải hệ phương trình:

   ⇒\(\left[ \begin{array}{l}x=0,15\\y=0,1\end{array} \right.\) 

   ⇒\(\left[ \begin{array}{l}C_{M_{AlCl_{3}}}=\frac{0,15}{0,6}=0,25\\C_{M_{ZnCl_{2}}}=\frac{0,1}{0,6}=0,167\end{array} \right.\)

   Chúc bạn học tốt!

   Trả lời