hòa tan hoàn tòan2 12,1 gam hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra ngoài ở đktc và dung dịch X. cô cạn dung dịch X t

0 bình luận về “hòa tan hoàn tòan2 12,1 gam hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra ngoài ở đktc và dung dịch X. cô cạn dung dịch X t”

1. Đáp án:

   `-` `m_{\text{muối khan}}=26,3\ (g).`

   Giải thích các bước giải:

   `-` `n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol).`

   `\to m_{H_2}=0,2\times 2=0,4\ (g).`

   Phương trình hóa học:

   `Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow` (1)

   `Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow` (2)

   `-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\ (mol).`

   `\to m_{HCl}=0,4\times 36,5=14,6\ (g).`

   `-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

   `m_{\text{hỗn hợp}} + m_{HCl}  = m_{\text{muối khan}} + m_{H_2}`

   `\to m_{\text{muối khan}}=12,1+14,6-0,4=26,3\ (g).`

   \(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

   Trả lời

2. $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

   $\to m_{H_2}=0,2.2=0,4g$

   Phương trình:

   $Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   Bảo toàn nguyên tố.

   $\to n_{HCl}=2n_{H_2}$

   $\to n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)$

   $\to m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$

   Bảo toàn khối lượng:

   $m_{\text{..muối khan}}=m_{\text{..hh ban đầu}}+n_{HCl}-n_{H_2}$

   $\to m_{\text{..muối khan}}=12,1+14,6-0,1=26,3g$

   Trả lời