hòa tan một mẫu bari oxit vào 200g dd H2SO4 9.8% lấy dư 25%. phản ứng xong thu được dung dịch A và rắn không tan B. tính nồng độ phần trăm dung dịch A

0 bình luận về “hòa tan một mẫu bari oxit vào 200g dd H2SO4 9.8% lấy dư 25%. phản ứng xong thu được dung dịch A và rắn không tan B. tính nồng độ phần trăm dung dịch A”

1. Đáp án:

    2,6%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   BaO + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + {H_2}O\\
   n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{200 \times 9,8\% }}{{98}} = 0,2\,mol\\
   n{H_2}S{O_4}\text{  dư} = 0,2 \times 25\%  = 0,05\,mol\\
    \Rightarrow n{H_2}S{O_4}\text{  phản ứng} = 0,2 – 0,05 = 0,15\,mol\\
   nBaO = nBaS{O_4} = n{H_2}S{O_4} \text{  phản ứng} = 0,15\,mol\\
   m{\rm{dd}}A = 0,15 \times 153 + 200 – 0,15 \times 233 = 188g\\
   C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,05 \times 98}}{{188}} \times 100\%  = 2,6\% 
   \end{array}\)

   Trả lời