Khi oxi hóa 2(g) một kim loại M bằng 0,54(g) khí oxi, người ta thu được 2,54(g) oxit trong đó M có hóa trị IV. Hỏi M là kim loại nào ?
Khi oxi hóa 2(g) một kim loại M bằng 0,54(g) khí oxi, người ta thu được 2,54(g) oxit trong đó M có hóa trị IV. Hỏi M là kim loại nào ?
By Jasmine
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì kim loại M có hóa trị IV nên CT của oxit kim loại M là MO2
có nM = $\frac{2}{M}$ mol
nMO2 = $\frac{2,54}{M + 32}$ mol
PTHH :
M + O2 –to–> MO2
Theo PT , ta thấy nM = nMO2
⇒ $\frac{2}{M}$ = $\frac{2,54}{M+32}$
⇒ M = 119 (Sn)
Vậy kim loại cần tìm là Sn(thiếc )
$n_{O_2}= \frac{0,54}{32}= 0,016875 mol$
$M+ O_2 \to MO_2$
=> $n_M= 0,016875 mol$
=> $M_M= \frac{2}{0,016875}= 119$ (Sn)