Một cốc chứa 10ml dd HCl. Thêm 10ml dd NaOH 0,3M vào cốc thấy NaOH còn dư. Để trung hoà luợng NaOH dư nguoi ta phải thêm vào cốc 10ml dd HNO3 0,2M
a,viết các PTHH
b,tính nồng độ mol dd HCl ban đầu và khối luợng thu đc sau khi cô cạn
Một cốc chứa 10ml dd HCl. Thêm 10ml dd NaOH 0,3M vào cốc thấy NaOH còn dư. Để trung hoà luợng NaOH dư nguoi ta phải thêm vào cốc 10ml dd HNO3 0,2M a,v
By Rose
a,
$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$
$NaOH+HNO_3\to NaNO_3+H_2O$
b,
$n_{HNO_3}=0,01.0,2=0,002 mol$
$\Rightarrow n_{NaOH\text{dư}}=n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,002mol$
$n_{NaOH\text{bđ}}=0,01.0,3=0,003 mol$
$\Rightarrow n_{HCl}=n_{NaCl}=n_{NaOH\text{pứ}}=0,003-0,002=0,001 mol$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,001}{0,01}=0,1M$
$m_{\text{muối}}=m_{NaCl}+m_{NaNO_3}=0,002.85+0,001.58,5=0,2285g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$NaOH + HNO_3 \to NaNO_3 + H_2O$
$b)$
Theo PTHH :
$n_{NaOH\ dư} = n_{HNO_3} = 0,01.0,2 = 0,002(mol)$
$n_{NaOH\ ban\ đầu} = 0,01.0,3 = 0,003(mol)$
$n_{HCl} = n_{NaOH\ pư} = n_{NaOH\ ban\ đầu} – n_{NaOH\ dư} $
$= 0,003 – 0,002 =0,001(mol)$
$\to C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,001}{0,01} = 0,1M$
Sau phản ứng :
$n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,001(mol)$
$n_{NaNO_3} = n_{HNO_3} = 0,002(mol)$
$\to m_{muối} = m_{NaCl} + m_{NaNO_3} = 0,001.58,5 + 0,002.85 = 0,2285(gam)$