Một hỗn hợp X có khối lượng 27,2g gồm kim loại A (Có hóa trị II; III) và oxit kim loại AxOy của kim loại dó. Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn trong 500ml dd HCl 2M. Hãy xác định CTPT của AxOy
Một hỗn hợp X có khối lượng 27,2g gồm kim loại A (Có hóa trị II; III) và oxit kim loại AxOy của kim loại dó. Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn trong 500ml d
By Madelyn
Đáp án:
\(F{e_2}{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
Khi tác dụng với HCl thì kim loại A chỉ ở hóa trị II
Giả sử hỗn hợp X chỉ có kim loại A phản ứng
\(\begin{array}{l}
A + 2HCl \to AC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 1mol\\
\to {n_A} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5mol\\
\to {M_A} = 54,4
\end{array}\)
TH 1: A có hóa trị II trong oxit
Giả sử hỗn hợp X chỉ có oxit phản ứng
\(\begin{array}{l}
AO + 2HCl \to AC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 1mol\\
\to {n_{AO}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5mol\\
\to {M_{AO}} = 54,4\\
\to A = 38,4
\end{array}\)
TH 2: A có hóa trị III trong oxit
Giả sử hỗn hợp X chỉ có oxit phản ứng
\(\begin{array}{l}
{A_2}{O_3} + 6HCl \to 2AC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{HCl}} = 1mol\\
\to {n_{{A_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{6}{n_{HCl}} = \dfrac{1}{6}mol\\
\to {M_{{A_2}{O_3}}} = 163,2\\
\to A = 57,6
\end{array}\)
Suy ra 38,4<A<57,6
Suy ra A chỉ có thể Fe mới thỏa mãn các điều kiện trên
Vậy oxit là \(F{e_2}{O_3}\)