Nung nóng ở nhiệt độ cao 12g CaCO3 nguyên chất.Sau phản ứng thu được 7,6g chất rắn A a.tính hiệu suất phản ứng phân hủy và thành phần phần trăm các c

0 bình luận về “Nung nóng ở nhiệt độ cao 12g CaCO3 nguyên chất.Sau phản ứng thu được 7,6g chất rắn A a.tính hiệu suất phản ứng phân hủy và thành phần phần trăm các c”

1. Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}\\
   a)
   \end{array}\)

   Gọi x là số mol của CaCO3 phản ứng

   \(\begin{array}{l}
   {n_{CaC{O_3}(banđầu)}} = 0,12mol\\
    \to {n_{CaC{O_3}(trongA)}} = 0,12 – x(mol)\\
    \to {n_{CaO}} = xmol\\
    \to 100 \times (0,12 – x) + 56x = 7,6\\
    \to x = 0,1\\
    \to {m_{CaC{O_3}(trongA)}} = 2g\\
    \to {m_{CaO}} = 5,6g\\
    \to \% {m_{CaC{O_3}}} = \dfrac{2}{{7,6}} \times 100\%  = 26,32\% \\
    \to \% {m_{CaO}} = 100\%  – 26,32\%  = 73,68\% \\
   {m_{CaC{O_3}(phảnứng)}} = 12 – 2 = 10g\\
    \to H = \dfrac{{10}}{{12}} \times 100\%  = 83,3\% \\
   b)\\
   CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
   CaO + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O\\
   {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,02mol\\
   {n_{NaOH}} = 0,025mol\\
    \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,025}}{{0,02}} = 1,25
   \end{array}\)

   => Tạo 2 muối: \(NaHC{O_3}\) và \(N{a_2}C{O_3}\)

   Gọi a và b lần lượt là số mol của CO2(1) và CO2(2)

   \(\begin{array}{l}
   C{O_2} + NaOH \to NaHC{O_3}(1)\\
   C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O(2)\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   a + b = 0,02\\
   a + 2b = 0,025
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,015\\
   b = 0,005
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{NaHC{O_3}}} = {n_{C{O_2}(1)}} = 0,015mol\\
    \to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}(2)}} = 0,005mol\\
    \to C{M_{NaHC{O_3}}} = \dfrac{{0,015}}{{0,125}} = 0,12M\\
    \to C{M_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,005}}{{0,125}} = 0,04M
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
   N{a_2}C{O_3} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + 2NaOH\\
   2NaHC{O_3} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + N{a_2}C{O_3} + 2{H_2}O\\
    \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{N{a _2}C{O_3}}} + \dfrac{1}{2}{n_{NaHC{O_3}}} = 0,0125mol\\
    \to {m_{CaC{O_3}}} = 1,25g
   \end{array}\)

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   CaCO3 —to-> CaO + CO2

   a. Gọi x là số mol CaCO3 pư.

   nCaCO3 bđ=12/100=0,12 (mol)

   => nCaCO3 (trongA)=0,12-x (mol)

   nCaO=x (mol)

   Ta có: 100*(0,12-x)+ 56x=7,6

   =>x=0,1

   mCaCO3 (trongA)=100*(0,12-0,1)= 2 (g)

   mCaO =56*0,1=5,6(g)

   %mCaCO3 = 2*10/7,6 = 26,32%

   => %mCaO=100-26,32=73,68%

   b. mCaCO3 pư=12-2=10 (g)

   H=mCaCO3pum/CaCO3dung⋅100=10/12⋅100=83,3%

   c. CaO + 2HCl —> CaCl2 + H2O;

   CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + H2O + CO2 ;

   0,02————————————————0,02

   CO2 + 2 NaOH —> Na2CO3 + H2O;

   0,02———-0,04————–0,02

   nCaCO3=0,02 (mol)=> nCO2=0,02 (mol)

   Ta có: nNaOH=0,12*1,2=0,144 (mol)

   Xét tỉ lệ: ta có NaOH dư, CO2 hết.

   ddB gồm Na2CO3 và NaOH dư.

   nNa2CO3=0,02 (mol)

   nNaOH dư= 0,144-0,02*2=0,104 (mol)

   CM ddB=0,2+0,104/0,12=2,53M

   Trả lời