trộn 200 ml dd Ba(oH)2 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,3M ,tính ph của dd thu được (coi ba(OH)2 điện li hoàn toàn 2 nấc )
trộn 200 ml dd Ba(oH)2 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,3M ,tính ph của dd thu được (coi ba(OH)2 điện li hoàn toàn 2 nấc )
By Lydia
By Lydia
trộn 200 ml dd Ba(oH)2 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,3M ,tính ph của dd thu được (coi ba(OH)2 điện li hoàn toàn 2 nấc )
`nBa(OH)2 = 0,02 → nOH – = 0.04`
`nH2SO4 = 0,03 → nH + = 0,06`
`Sau khi pha trộn → nH + dư = 0,02`
`→ [H+] dư = 02/0,3`
`→ pH = – lg[H+] = 1,176`
Đáp án:
$pH=1,18$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,3 = 0,03\,mol\\
{n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,04\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06\,mol\\
O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\\
{n_{{H^ + }}} = 0,06 – 0,04 = 0,02\,mol\\
{\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,02}}{{0,2 + 0,1}} = \dfrac{1}{{15}}\,M\\
pH = – \log (\frac{1}{{15}}) = 1,18
\end{array}\)