trộn 50ml dung dịch HCL vs 50 ml dung dịch NAOH có pH =13 thu dc dung dịch X xó PH = 2 nồng độ mol \lít của dung dịch HCL là bn AI JUP VS HỨA 5S VÀ C

0 bình luận về “trộn 50ml dung dịch HCL vs 50 ml dung dịch NAOH có pH =13 thu dc dung dịch X xó PH = 2 nồng độ mol \lít của dung dịch HCL là bn AI JUP VS HỨA 5S VÀ C”

1. Đáp án:

   \(C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,006}}{{0,05}} = 0,12M\)

   Giải thích các bước giải:

   Dung dịch X có pH=2 nên dung dịch sau phản ứng có axit dư

   \(\begin{array}{l}
   HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
   pH = 13 \to pOH = 1 \to {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ – }{\rm{]}} = 0,1M\\
   {n_{NaOH}} = V \times {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ – }{\rm{]}} = 0,005mol\\
    \to {n_{{H^ + }}} = {n_{NaOH}} = 0,005mol\\
   pH = 2 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\
    \to {n_{{H^ + }}}dư= {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} \times V = 0,01 \times (0,05 + 0,05) = 0,001mol\\
    \to {n_{{H^ + }}}ban đầu= {n_{{H^ + }}} + {n_{{H^ + }}}dư= 0,006mol\\
    \to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,006}}{{0,05}} = 0,12M
   \end{array}\)

   Trả lời

2. Gọi x là nồng độ mol HCl.

   $n_{H^+}=n_{HCl}=0,05x$

   $[OH^-]=10^{-(14-13)}=0,1M$

   $\Rightarrow n_{OH^-}=0,05.0,1=0,005 mol$

   Sau phản ứng:

   $n_{H^+}=0,05x-0,005$

   $V_{dd}=0,05+0,05=0,1l$

   $[H^+]=10^{-2}=0,01M$

   $\Rightarrow 0,05x-0,005=0,1.0,001$

   $\Leftrightarrow x=0,12M$

   Trả lời