trộn 50ml dung dịch HCL vs 50 ml dung dịch NAOH có pH =13 thu dc dung dịch X xó PH = 2 nồng độ mol \lít của dung dịch HCL là bn
AI JUP VS HỨA 5S VÀ CTLHN CHO NGƯỜI DỄ HIỂU NHẤT
trộn 50ml dung dịch HCL vs 50 ml dung dịch NAOH có pH =13 thu dc dung dịch X xó PH = 2 nồng độ mol \lít của dung dịch HCL là bn AI JUP VS HỨA 5S VÀ C
By Ruby
Đáp án:
\(C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,006}}{{0,05}} = 0,12M\)
Giải thích các bước giải:
Dung dịch X có pH=2 nên dung dịch sau phản ứng có axit dư
\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
pH = 13 \to pOH = 1 \to {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ – }{\rm{]}} = 0,1M\\
{n_{NaOH}} = V \times {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ – }{\rm{]}} = 0,005mol\\
\to {n_{{H^ + }}} = {n_{NaOH}} = 0,005mol\\
pH = 2 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\
\to {n_{{H^ + }}}dư= {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} \times V = 0,01 \times (0,05 + 0,05) = 0,001mol\\
\to {n_{{H^ + }}}ban đầu= {n_{{H^ + }}} + {n_{{H^ + }}}dư= 0,006mol\\
\to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,006}}{{0,05}} = 0,12M
\end{array}\)
Gọi x là nồng độ mol HCl.
$n_{H^+}=n_{HCl}=0,05x$
$[OH^-]=10^{-(14-13)}=0,1M$
$\Rightarrow n_{OH^-}=0,05.0,1=0,005 mol$
Sau phản ứng:
$n_{H^+}=0,05x-0,005$
$V_{dd}=0,05+0,05=0,1l$
$[H^+]=10^{-2}=0,01M$
$\Rightarrow 0,05x-0,005=0,1.0,001$
$\Leftrightarrow x=0,12M$