– So sánh bán kính nguyên tử của z=12 và z=38 28/10/2021 Bởi Maria – So sánh bán kính nguyên tử của z=12 và z=38
Đáp án: Giải thích các bước giải: – Nguyên tố Z = 12 (Mg) có cấu hình electron là :$1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$ Vậy Nguyên tố thuộc nhóm IIA – Nguyên tố Z = 38 (Sr) có cấu hình electron là : $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$$3d^{10}$$4s^{2}$$4p^{6}$$5s^{2}$ Vậy Nguyên tố thuộc nhóm IIA Vì trong cùng 1 nhóm A đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần nên Bán kình nguyên tử : nguyên tố Z = 12 < nguyên tố Z = 38 Bình luận
Đáp án: $Z=12.CHe:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}(2/8/2)$ (1) =>Thuộc nhóm IIA, chu kỳ III $Z=38.CHe:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{6}5s^{2}(2/8/18/8/2)$ (2) =>Thuộc nhóm IIA, chu kỳ V ⇒Bán kinh nguyên tử (2) >(1) do chu kỳ (2)>(1) Giải thích các bước giải: Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
– Nguyên tố Z = 12 (Mg) có cấu hình electron là :$1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$
Vậy Nguyên tố thuộc nhóm IIA
– Nguyên tố Z = 38 (Sr) có cấu hình electron là :
$1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$$3d^{10}$$4s^{2}$$4p^{6}$$5s^{2}$
Vậy Nguyên tố thuộc nhóm IIA
Vì trong cùng 1 nhóm A đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần nên
Bán kình nguyên tử : nguyên tố Z = 12 < nguyên tố Z = 38
Đáp án:
$Z=12.CHe:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}(2/8/2)$ (1)
=>Thuộc nhóm IIA, chu kỳ III
$Z=38.CHe:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{6}5s^{2}(2/8/18/8/2)$ (2)
=>Thuộc nhóm IIA, chu kỳ V
⇒Bán kinh nguyên tử (2) >(1) do chu kỳ (2)>(1)
Giải thích các bước giải: