So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ mol/l sau : NaCl , CH3COOH, CaCl2
Giải thích jup em với
So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ mol/l sau : NaCl , CH3COOH, CaCl2
Giải thích jup em với
$CH_3COOH$ là chất điện li yếu nên dẫn điện kém nhất.
Cùng nồng độ mol chất điện li nhưng $NaCl$ điện li ra ít ion hơn $CaCl_2$ nên $NaCl$ dẫn điện kém $CaCl_2$.
Vậy: $CH_3COOH < NaCl < CaCl_2$
CH3COOH là axit yếu do khả năng phân li ra ion H+ ko nhiều–>Dẫn điện yếu
NaCl là muối nên dẫn điện tốt, CaCl2 cũng vậy
Để so sánh khả năng dẫn điện của NaCl và CaCl2 thì phải viết phương trình điện li ra ion
\(\begin{array}{l}
NaCl \to N{a^ + } + C{l^ – }\\
CaCl2 \to C{a^{2 + }}2C{l^ – }
\end{array}\)
NaCl phân li ra 2 ion 1Na+ và 1Cl-
Còn CaCl2 phân li 3 ionra 1 Ca2+ và 2Cl2
Nên CH3COOH<NaCl<CaCl2