sục 1,792 lít khí SO2 và 250ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ C mol/lít. phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 8,68 gam kết tủa. C là bao nhieu??
sục 1,792 lít khí SO2 và 250ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ C mol/lít. phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 8,68 gam kết tủa. C là bao nhieu??
ta có nso2=1,792/22,4=0,08 mol
nbaso3=8,68/217=0,04 mol
ta có nso2>nbaso3 nên xảy ra 2 PTHH sau:
SO2+Ba(OH)->baso3+h2o(1)
0,04 0,04 <- 0,04 mol
2so2+ ba(oh)2->ba(hso3)2(2)
(0,08-0,06)->=0,02mol
tổng số ba(oh)2 cần dùng là
nba(oh)2=0,04+0,02=0,06 mol
-> c=cmba(oh)2 = 0,06/0,25= 0,24 m
Đáp án:
\(C{M_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,24M\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = 0,08mol\\
{n_{BaS{O_3}}} = 0,04mol\\
\to {n_{S{O_2}}} > {n_{BaS{O_3}}}
\end{array}\)
=> Tạo 2 muối: \(Ba{(HS{O_3})_2}\) và \(BaS{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
2S{O_2} + Ba{(OH)_2} \to Ba{(HS{O_3})_2}(1)\\
S{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_3} + {H_2}O(2)\\
{n_{S{O_2}(2)}} = {n_{BaS{O_3}}} = 0,04mol\\
\to {n_{S{O_2}(1)}} = 0,04mol\\
\to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{S{O_2}(1)}} + {n_{S{O_2}(2)}} = 0,06mol\\
\to C{M_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,25}} = 0,24M
\end{array}\)