tại sao dung dịch NaCl có thể giữ được khí HCl lại trong bình thí nghiệm
0 bình luận về “tại sao dung dịch NaCl có thể giữ được khí HCl lại trong bình thí nghiệm”
Ta có $HCl$ tan tốt trong nước. $Cl_2$ tan khá tốt trong nước. Do đó nếu dẫn hỗn hợp khí $Cl_2, HCl$ qua nước, $Cl_2$ sẽ bị hao hụt.
Người ta sử dụng dung dịch $NaCl$ để tách $HCl$ khỏi hỗn hợp khí vì $Cl_2$ tan kém trong dung dịch $NaCl$. Trong dd $NaCl$ có ion $Cl^-$. Nồng độ $Cl^-$ lớn làm cân bằng $Cl_2+H_2O\rightleftharpoons HCl+HClO$ (phản ứng của $Cl_2$ khi hoà tan vào nước) chuyển dịch sang chiều nghịch, làm giảm độ tan của $Cl_2$.
Ta có $HCl$ tan tốt trong nước. $Cl_2$ tan khá tốt trong nước. Do đó nếu dẫn hỗn hợp khí $Cl_2, HCl$ qua nước, $Cl_2$ sẽ bị hao hụt.
Người ta sử dụng dung dịch $NaCl$ để tách $HCl$ khỏi hỗn hợp khí vì $Cl_2$ tan kém trong dung dịch $NaCl$. Trong dd $NaCl$ có ion $Cl^-$. Nồng độ $Cl^-$ lớn làm cân bằng $Cl_2+H_2O\rightleftharpoons HCl+HClO$ (phản ứng của $Cl_2$ khi hoà tan vào nước) chuyển dịch sang chiều nghịch, làm giảm độ tan của $Cl_2$.