Thả 1.37g kim loại Bải vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 15% (D=1.22g/mol). Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng. Biết rằng sau phản ứng lượng kim loạ

0 bình luận về “Thả 1.37g kim loại Bải vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 15% (D=1.22g/mol). Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng. Biết rằng sau phản ứng lượng kim loạ”

1. $Ba+2H_{2}O \to Ba(OH)_{2}+H_{2}$

   0,01                        0,01

    $nBa=\frac{1,37}{137}=0,01$

   $mBa(OH)_{2}=0,1.171=1,71g$

   $mddBa(OH)_{2}15\%=200.1,22=244g$

   $mctBa(OH)_{2}15\%=244.15\%=36,6g$

   $C\%Ba(OH)_{2}sau=\frac{1,71+36,6}{244+1,37}.100=15,61\%$

   Bình luận

2. $n_{Ba}=1,37/137=0,01mol$

   $Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2↑$

   Theo pt :

   $n_{BaOH}=n_{Ba}=0,01mol$

   $⇒m_{BaOH}=0,01.171=1,71mol$

   $m_{ddBa(OH)_2\ 15\%}=200.1,22=244g$

   $m_{Ba(OH)_2\ 15\%}=244.15\%=36,6g$

   $⇒C\%_{Ba(OH)_2\ spu}=\dfrac{1,71+36,6}{244+1,37}.100\%=15,61\%$

    

   Bình luận