Thả 12g hỗn hợp gồm Al và Ag vào đúng dịch H2SO4 7,35%. Sau phản ứng, người ta thu được 13,44l H2 (đkc).
a/tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hai kim loại ban đầu.
b/tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng (biết: d=1,025g/ml)
Thả 12g hỗn hợp gồm Al và Ag vào đúng dịch H2SO4 7,35%. Sau phản ứng, người ta thu được 13,44l H2 (đkc).
a/tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hai kim loại ban đầu.
b/tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng (biết: d=1,025g/ml)
a) $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$Ag$ không tác dụng được với dung dịch $H_2SO_4$ loãng.
Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$
$n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}×0,6=0,4(mol)$
$m_{Al}=0,4×27=10,8(g)$
$m_{Ag}=12-10,8=1,2(g)$
⇒ %$m_{Al}=\dfrac{10,8}{12}×100$% $=$ $90$%
⇒ %$m_{Ag}=100$% $-$ $90$% $=$ $10$%
b) Ta có: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6(mol)$
→ $m_{H_2SO_4}=0,6×98=58,8(g)$
Mặt khác ta lại có: $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{58,8×100}{7,35}=800(g)$
⇒ $V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{dd}}{d}=\dfrac{800}{1,025}=780,5(ml)=0,7805(l)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)$n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$
Vì $Ag$ ko phản ứng với $H_2SO_4$ nên $0,6mol H_2$ là sản phẩm của $Al$ phản ứng với $H_2SO_4$
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$0,4:0,6:0,2:0,6$
$m_{Al}=0,4.27=10,8(g)$
$m_{Ag}=12-10,8=2,8(g)$
%$m_{Al}=\frac{10,8}{12}.100=90$%
%$m_{Ag}=100-90=10$%
b)$m_{dd\ H_2SO_4}=0,6.98:7,35$%$=800(g)$
$V_{dd\ H_2SO_4}=\frac{800}{1,025}≈780,5(ml)$
Xin hay nhất!!!