Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần để trung hòa 300ml dung dịch HCl có pH = 2 là: Ai giải giúp em với ạ 25/08/2021 Bởi Mary Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần để trung hòa 300ml dung dịch HCl có pH = 2 là: Ai giải giúp em với ạ
Đáp án: 6×10^-3 lít Giải thích các bước giải: pH=2⇒ [ H+]=10∧-2 ⇒nH+=0.3×10^-2=3×10^-3(mol) Ta có: H+ + OH- → H20 3×10-3 3×10^-3 ⇒ n NaOH= 3×10^-3 ⇒ V= 3×10^-3÷0,5=6×10^-3(lít) Bình luận
Đáp án: 6ml Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}pH = 2 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ – 2}} = 0,01M\\{C_M}HCl = {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\{n_{HCl}} = 0,01 \times 0,3 = 0,003\,mol\\NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = 0,003\,mol\\{V_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{0,003}}{{0,5}} = 0,006l = 6ml\end{array}\) Bình luận
Đáp án: 6×10^-3 lít
Giải thích các bước giải:
pH=2⇒ [ H+]=10∧-2
⇒nH+=0.3×10^-2=3×10^-3(mol)
Ta có: H+ + OH- → H20
3×10-3 3×10^-3
⇒ n NaOH= 3×10^-3
⇒ V= 3×10^-3÷0,5=6×10^-3(lít)
Đáp án:
6ml
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
pH = 2 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ – 2}} = 0,01M\\
{C_M}HCl = {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\
{n_{HCl}} = 0,01 \times 0,3 = 0,003\,mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = 0,003\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{0,003}}{{0,5}} = 0,006l = 6ml
\end{array}\)