Thể tích không khí chứa 80% Nitơ và 20% Oxi về thể tích,cho không khí ấy một lượng cần thiết qua than nóng thì được khí than A chứa Cacbon Oxit và Nitơ.Trộn khí than A với 1 lượng không khí gấp đôi lượng cần thiết để đốt cháy Cacbon Oxit thì được hỗn hợp khí B,đốt cháy khí B thì được hỗn hợp khí D trong đó Nitơ chiếm 79,47% thể tích
a)Tính hiệu suất phản ứng cháy Cacbon oxit
b)Tính % thể tích khí trong D
a)Do A chỉ có CO và N2 ⇒ O2 phản ứng hết với C tạo CO.
Đặt nCO = 1 mol ⇒ n
phản ứng = 0,5 mol ⇒ n= 1 mol
Khi trộn với lượng không khí mới:
Có no²cần để OXH CO = 0,5mol ⇒ n(trộn) = 1 mol
⇒ Lượng không khí trộn là 5 mol
⇒ Sau trộn được B: 1 mol CO; 1 mol O2 và 6 mol N2.
Đốt cháy B: CO + O2 → CO2
Đặt nCO phản ứng = x mol
⇒ nC = (8 – 0,5x) mol
⇒%VN2=%nN²=6/8-0,5x=79,21%
⇒ x = 0,8504 mol
⇒ H% = 85,04%
mình chỉ lm đc câu a) thui ạ
mong bn đừng mod xóa ạ
Hidden ninja