Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II , sau 1 thời gian thấy lượng khí thoát ra đã vượt quá 8,585 gam . Hỏi đó là muối kim loại gì trong số các kim loại dưới đây ? Mg ; Ca ; Cu ; Ba
2/ Người ta dẫn qua 1 bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,075M tất cả lượng khí cacbonic điều chế được bằng cách cho axit clohidric (dư) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat và magie cacbonat . Sau phản ứng có muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ?
Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II , sau 1 thời gian thấy lượng khí thoát ra đã vượt quá 8,585 gam . Hỏi đó là muối
By Emery
Đáp án:
1.
PTHH: 2HCl+MCO3 `->` MCl2+CO2+H2O
Theo pthh: nCO2=nMCO3=nMCl2 > $\frac{1,904}{22,4}$ = 0,085 (mol)
`=>` $\frac{10}{M+60}$ > 0,085 `=>` M < 57,6
Ta có: 0,085(M+71)>8,585 `=>` M>30
Vậy 30<M<57,6
Vậy kim loại thỏa mãn là Ca.
2.
$\frac{25,2}{100}$ < $n_{RCO_{3}}$ < $\frac{25,2}{84}$ (R:Ca,Mg)
`->` 0,252 < $n_{CO_{2} }$ < 0,3
$n_{CO_{2} }$ và $n_{Ca(OH)_{2}}$ = 0,15 `->` $n_{CaCO_{3} }$ = 0,048 và $n_{Ca(HCO_{3})_{2} }$ = 0,15 (mol)
`->`0 < $n_{CaCO_{3} }$ < 0,048 hay 0 < $m_{CaCO_{3} }$ < 4,8 (gam) và 0,102 < $n_{Ca(HCO_{3})_{2} }$ < 0,15 hay 16,524 < $m_{Ca(HCO_{3})_{2} }$ < 24,3.
—–Học tốt nhó bae*✧ ✰ ｡*—–
# xin câu trả lời hay nhất nha (♡´❍`♡)
Giải thích các bước giải:
1. Gọi CTHH của muối cacbonat là $RCO_3$
$RCO_3+2HCl\to RCl_2+CO_2+H_2O$
Theo PTHH $n_{RCO_3}=n_{CO_2}>\dfrac{8,585}{44}\ mol$
$⇒\dfrac{10}{R+60}>\dfrac{8,585}{44}$
$⇒$ Vô lí
2. $n_{Ca(OH)_2}=2.0,075=0,15\ mol$
$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O$
$MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2+H_2O$
Ta có: $\dfrac{25,2}{100}<n_{\text{hỗn hợp}}<\dfrac{25,2}{84}$
BT C $⇒\dfrac{25,2}{100}<n_{CO_2}<\dfrac{25,2}{84}$
$⇒0,252<n_{CO_2}<0,3$
Ta có: $n_{OH^-}=0,3\ mol$
$⇒T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,3}{n_{CO_2}}$
$⇒1<T<1,19$
$⇒$ Tạo muối $CO_3^{2^-}$ và $HCO_3^-$
$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3+H_2O$ (1)
$2CO_2+Ca(OH)_2→Ca(HCO_3)_2$ (2)
* Nếu $n_{CO_2}=0,252\ mol$
Gọi số mol $CO_2$ ở (1), (2) là $a,b$
$⇒a+b=0,252; a+0,5b=0,15$
$⇒a=0,048; b=0,204$
$⇒m_{CaCO_3}=0,048.100=4,8\ gam; m_{Ca(HCO_3)_2}=\dfrac{0,204}2.162=16,524\ gam$
* Nếu $n_{CO_2}=0,3\ mol$
$⇒a+b=0,3; a+0,5b=0,15$
$⇒a=0; b=0,3$
$⇒m_{Ca(HCO_3)_2}=\dfrac{0,3}2.162=24,3\ gam$
$⇒0<m_{CaCO_3}<4,8; 16,524 < m_{Ca(HCO_3)_2} < 24,3$