Thổi lượng khí H2 dư đi qua 24,2g hỗn hợp CuO và ZnO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần 1 lượng vừa đủ

Đáp án:

a) $\rm \%m_{Zn}=67,01\%$

$\rm \%m_{Cu}=32,99\%$

b) $\rm m = 6,4\, gam$

$a = 0,25\, M$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học:

$\rm CuO + H_2 \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} Cu + H_2O$

$\rm ZnO + H_2 \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} Zn + H_2O$

$\rm Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2$

$\rm Cu$ không tác dụng với $dd\, H_2SO_4$ nên khí $\rm H_2$ sinh ra từ phản ứng của $\rm Zn$

Dựa vào phương trình hoá học, ta được:

$\rm n_{ZnO}= n_{Zn}= n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}= 0,2\, mol$

$\rm m_{ZnO}= n \times M = 0,2 \times 81 = 16,2\, gam$

$\rm m_{CuO}= m_{hh} – m_{ZnO}= 24,2 – 16,2 = 8\, gam$

$\rm n_{Cu}= n_{CuO}= \dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{80}= 0,1\,mol$

$\rm m_{Cu}= n\times M = 0,1 \times 64 = 6,4\, gam$

Do đó:

$\rm \%m_{Zn}=\dfrac{0,2\times 65 \times 100\%}{0,2\times 65 + 6,4}=67,01\%$

$\rm \%m_{Cu}=\dfrac{6,4 \times 100\%}{6,4 + 0,2\times 65}=32,99\%$

b) $\rm Cu$ không tác dụng với $dd\, H_2SO_4$ nên $m$ gam chất rắn còn lại chính là của $\rm Cu$

$\Rightarrow \rm m_{Cu}= 6,4\, gam$

Theo phương trình hoá học ta được:

$\rm n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= 0,2\,mol$

$\rm C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\, M$