thực hiện phản ứng v lít ( đktc ) hỗn hợp gồm X gồm h2 và cl2 có tỉ khối hơi so với h2 là 14,8 trong bình kín. Sau 1 thời gian thu được hỗn hợp khí y gồm h2 cl2 hcl . Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch naoh ( đk nhiệt độ thường ) thu được dung dịch có thể tích là 1 lít và tổn nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng là 0,4m
Tính V của hỗn hợp ban đầu
Đáp án: 11,2 lít
Giải thích các bước giải:
các phương trình phản ứng: \(\begin{array}{l}
{H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O
\end{array}\\(HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\)
Dung dịch sau phản ứng gồm: NaCl và NaClO
Ta có \({n_{NaCl}} + {n_{NaClO}} = 0,4 \times 1 = 0,4mol\)
BTNT Cl: \({n_{C{l_2}}} = \frac{1}{2}\left( {{n_{NaCl}} + {n_{NaClO}}} \right) = \frac{1}{2} \times 0,4 = 0,2mol\)
Gọi a là số mol của \({H_2}\)
\(\begin{array}{l}
{M_{{H_2}}} + {M_{C{l_2}}} = 14,8 \times 2 \times \left( {a + 0,2} \right)\\2a + 71 \times 0,2 = 29,6 \times \left( {a + 0,2} \right) \to a = 0,3
\end{array}\)
\( \to V = (0,2 + 0,3) \times 22,4 = 11,2l\)