Tiến hành 2 thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1:Cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCl ,kết thúc thí nghiệm,cô cạn sản phẩm thu được 3.1 gam chất rắn.
Thí nghiệm 2:Cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl ( cùng với lượng như trên),kết thúc thí nghiệm,cô cạn sản phẩm thu được 3.34 gam chất rắn và thấy giải phóng 448 ml khí hidro(đktc)
Tìm a, b
Giải giúp mình mình đang cần gấp mình sẽ vote5 sao
Tiến hành 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1:Cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCl ,kết thúc thí nghiệm,cô cạn sản phẩm thu được 3.1 gam chất rắn. Thí
By Ivy
Đáp án:
\( \a = 1,68{\text{ gam}}\)
\( b = 0,24{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ở thí nghiệm 1:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ở thí nghiệm 2:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Ở thí nghiệm 1:
\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 3,1 – 0,02.(56 + 35,5.2) = 0,56{\text{ gam}}\)
\( \to a = 0,56 + 0,02.56 = 1,68{\text{ gam}}\)
Ở thí nghiệm 2 có thể dùng BTKL:
\({m_{Fe}} + {m_{Mg}} + {m_{HCl}} = {m_{rắn}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 1,68 + b + 0,04.36,5 = 3,34 + 0,02.2 \to b = 0,24{\text{ gam}}\)
Mình trình bày bên dưới, học tốt ^^!
-a= 1,68 (g); b = 0,24 (g)
+ mMgCl2 = 0,95 (g)
+ mFeCl2 = 1,27 (g)
– Giải thích các bước giải:
*Xét TN1:
PTHH: Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 (1)
– Giả sử: Fe phản ứng hết →Chất rắn là FeCl2
nFe = nFeCl2 = nH2 = 3,1 : 127 ≈ 0,024 ( mol )
*Xét TN2:
PTHH: Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2 (2)
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 (3)
Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:
nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)
Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết.
TN1:
nFe(pư) = nFeCl2= 1212* nHCl = 0,04 : 2 = 0,02(mol)
⇒ mFe(dư) = 3,1 – 0,02 * 127 = 0,56 (gam)
mFe(pư) = 0,02 * 56 = 1,12(gam)
⇒ mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)
*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:
a + b = 3,34 + 0,02 * 2 – 0,04 *36,5 = 1,92 (g)
Mà a = 1,68g ⇒ b = 1,92 – 1,68 = 0,24 (g)
nMg = 0,24 : 24 = 0,01 (mol)
Theo PTHH (1) nH2 (1) = nMgCl2 = nMg = 0,01 (mol)
⇒ mMgCl2 = 0,01.95 = 0,95 (g)
⇒ nH2 (2) = 0,02 – 0,01 = 0,01 ( mol )
Theo (2) ⇒ nFeCl2 = nH2 (2) = 0,01 (mol)
⇒ mFeCl2 = 0,01 * 127 = 1,27 (g)