Tính C% của dd trong các trường hợp sau:
a) Hòa tan 5g NaCl vào 95g H2O
b) Hòa tan 6,5g Zn vào 200g dd H2SO4 19,6%
Tính C% của dd trong các trường hợp sau:
a) Hòa tan 5g NaCl vào 95g H2O
b) Hòa tan 6,5g Zn vào 200g dd H2SO4 19,6%
a.
$ C\%_{ NaCl } = \dfrac{ m_{ ct }} { m_{dd }} \times 100\% = \dfrac{ 5 }{ 5 + 95 } \times 100 = 5\% $
b.
$ n_{ Zn } = \dfrac{ m }{ M} = \dfrac{ 6,5 }{ 65 } = 0,1 (mol) $
$ m_{ H_2SO_4 } = 19,6\% \times 200 = 39,2 (g) $
$ n_{ H_2SO_4 } = \dfrac{ m }{ M} = \dfrac{ 39,2 }{ 98 } = 0,4 (mol) $
Phương trình :
$ Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2 \uparrow $
Xét số mol giữa $ Zn $ và $ H_2SO_4 $ : $ \dfrac{ 0,1 }{ 1 } < \dfrac{ 0,4 }{ 1 } $
$ \to $ $ n_{ H_2SO_4 } $ dư tính theo $ n_{ Zn } $
Theo phương trình :
$ n_{ Zn } = n_{ H_2SO_4 ( pứ ) } = n_{ ZnSO_4 } = n_{ H_2 } $
$ n_{ Zn ( dư ) } = 0,4 – 0,1 = 0,3 (mol) $
$ \to m_{ ZnSO_4 } = n \times M = 0,1 \times 161 = 16,1 (g) $
$ \to m_{ H_2SO_4 ( dư ) } = n \times M = 0,3 \times 98 = 29,4 (g) $
$ m_{ dd spứ } = m_{ Zn } + m_{ H_2SO_4 ( dd ) } – m_{ H_2 } = 6,5 + 200 – 0,1 \times 2 = 206,3 (g) $
\(\left[ \begin{array}{l}C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100\% = \dfrac{ 16,1 }{ 206,3} \times 100 = 7,80\% \\ C\%_{H_2SO_4 ( dư )} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100\% = \dfrac{ 29,4 }{ 206,3} \times 100 = 14,25\% \end{array} \right.\)
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{{\rm{dd}}NaCl}} = {m_{NaCl}} + {m_{{H_2}O}} = 5 + 95 = 100g\\
{C_\% }NaCl = \dfrac{{{m_{NaCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}NaCl}}}} \times 100\% = \dfrac{5}{{100}} \times 100\% = 5\% \\
b)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 19,6\% }}{{98}} = 0,4\,mol\\
{n_{Zn}} < {n_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow \text{ $H_2SO_4$ dư }\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 6,5 + 200 – 0,1 \times 2 = 206,3g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư } = 0,4 – 0,1 = 0,3\,mol\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} \text{ dư }= \dfrac{{0,3 \times 98}}{{206,3}} \times 100\% = 14,25\% \\
{C_\% }ZnS{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 161}}{{206,3}} \times 100\% = 7,8\%
\end{array}\)