tính CM của dd NaOH vầ dd H2SO4 biết
+ nếu lấy 60ml dd NaOH thì trung hòa hoàn toàn 20ml dd H2SO4
+ nếu lấy 20ml dung dịch H2SO4 tác dugj 2,5g CaCO3 thì muốn trung hòa lượng axit dư phải dùng hết 10ml dd NaOH ở trên
tính CM của dd NaOH vầ dd H2SO4 biết
+ nếu lấy 60ml dd NaOH thì trung hòa hoàn toàn 20ml dd H2SO4
+ nếu lấy 20ml dung dịch H2SO4 tác dugj 2,5g CaCO3 thì muốn trung hòa lượng axit dư phải dùng hết 10ml dd NaOH ở trên
Đáp án:
CM H2SO4= 1,5M
CM NaOH= 1M
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là nồng độ mol của H2SO4 và NaOH
\(\begin{array}{l}
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02amol\\
\to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04amol\\
\to 0,04a = 0,06b\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O*\\
CaC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O**\\
{n_{CaC{O_3}}} = 0,025mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}**}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,025mol\\
{n_{NaOH}} = 0,01bmol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}*}} = \dfrac{{0,01b}}{2}mol\\
\to 0,02a – \dfrac{{0,01b}}{2} = 0,025\\
\left\{ \begin{array}{l}
0,04a = 0,06b\\
0,02a – \dfrac{{0,01b}}{2} = 0,025
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 1,5\\
b = 1
\end{array} \right.
\end{array}\)