Tính hóa trị của S trong hợp chất được tạo bởi Fe và S , trong đó Fe chiếm 46,67% khối lượng h/chất . Biết phân tử hợp chất này nặng gấp 3,75 lần ptu khí oxi
Tính hóa trị của S trong hợp chất được tạo bởi Fe và S , trong đó Fe chiếm 46,67% khối lượng h/chất . Biết phân tử hợp chất này nặng gấp 3,75 lần ptu khí oxi
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
gọi CT là FexSy
ta có M$M_{FexSy}$ = 3.75 *32 = 120
ta có : % Fe = $\frac{56x}{120}$ *100%
=> x = 1
ta có M$M_{FexSy}$ = 120
<=> 56 + 32y = 120
=> y = 2
=> CT của hc là FeS2
=> hóa trị của lưu huỳnh là 1
ta có :
Khối lượng mol của hợp chất là:
3,75. 32=120đvC
Lấy 1 mol chất trên ta được:
%mFe=$\frac{NFe.100}{120}$ =$\frac{N.56.100}{120}$ =46,67%
–>N=1 (Với N là số nguyên tử Fe trong chất)
Ta có: M Fe+M S=120
<=>56+N S=120 (Cũng lấy N là số S trong chất)
–>N S=64
Do khối lượng mol của S=32 đvC
–>Trong chất trên có 2 S
–>Chất này là FeS2
HÓA TRỊ CỦA S LÀ I