Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế được 3,36 lit khí oxi ở đktc.
– Nếu đốt C trong khí oxi trên thì sẽ có bao nhiêu gam khí CO2 sinh ra:
Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế được 3,36 lit khí oxi ở đktc. – Nếu đốt C trong khí oxi trên thì sẽ có bao nhiêu gam khí CO2 sinh ra:
By Margaret
Số mol khí oxi: n$x_{O2}$ = 3,36/22,4 = 0,15 mol
PT: 2KClO3 —> 2KCl + 3O2
0,1 0,15 (mol)
=> m$x_{KClO3}$ = 0,1*(39+25,5+16*3) = 143,25g
PT: C + O2 —> CO2
0,15 0,15 (mol)
=> m$x_{CO2}$ = 0,15*(12+16*2) = 6,6g
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!!!!
Giải thích các bước giải:
nO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
PTHH: t⁰
2KClO3 ——–> 3O2 + 2KCl (1)
t⁰
C + O2 ——–> CO2 (2)
Theo PTHH (1):
nKClO3 = 2.nO2/3 = 2.0,15/3 = 0,1 (mol)
=> mKClO3 = 0,1.122,5 = 12,25 (g)
Theo PTHH (2):
nCO2 = nO2 = 0,15 (mol)
=> mCO2 = 0,15.44 = 6,6 (g)