Tính khối lượng nhôm (Al) cần dùng để phản ứng vừa đủ với 50g dung dịch H2SP4 loãng , nồng độ 15% 17/09/2021 Bởi Caroline Tính khối lượng nhôm (Al) cần dùng để phản ứng vừa đủ với 50g dung dịch H2SP4 loãng , nồng độ 15%
$m_{H_2SO_4}=15\%.50=7,5g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,5}{98}≈0,077mol \\PTHH : \\2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2 \\Theo\ pt : \\n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{3}.0,077=0,051mol \\⇒m_{Al}=0,051.27=1,377g$ Bình luận
PTHH 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑ 0,05 0,08 mH2SO4= 15.50/100= 7,5 (g) => nH2SO4= 7,5/98 ≈ 0,08 (mol) mAl cần dùng≈ 0,05.27≈1,35 (g) Bình luận
$m_{H_2SO_4}=15\%.50=7,5g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,5}{98}≈0,077mol \\PTHH : \\2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2 \\Theo\ pt : \\n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{3}.0,077=0,051mol \\⇒m_{Al}=0,051.27=1,377g$
PTHH
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
0,05 0,08
mH2SO4= 15.50/100= 7,5 (g)
=> nH2SO4= 7,5/98 ≈ 0,08 (mol)
mAl cần dùng≈ 0,05.27≈1,35 (g)