Tính khối lượng tinh thể Na2CO3.10H2O và khối lượng dd Na2CO3 10% cần lấy để pha chế = 500g dd Na2CO3 17,74 % Mn giúp vơii

Đáp án:

\( {m_{N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O}} = 143{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{\text{dd }}N{a_2}C{O_3}}} = 357{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Na_2CO_3.10H_2O\) và khối lượng của dung dịch \(Na_2CO_3\) 10% lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O}} = x.(23.2 + 60 + 18.10) = 286x{\text{ gam}}\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{dd}} = {m_{N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O}} + {m_{dd{\text{ N}}{{\text{a}}_2}C{O_3}{\text{ 10\% }}}} = 286x + y = 500{\text{ gam}}\)

Trong tinh thể:

\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = 106x{\text{ gam}}\)

Trong dung dịch \(Na_2CO_3\) 10%

\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = y.10\%  = 0,1y gam\)

\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 106x + 0,1y = 500.17,74\%  = 88,7{\text{ gam}}\)

Giải được:

\(x=0,5;y=357\)

\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O}} = 143{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{\text{dd }}N{a_2}C{O_3}}} = 357{\text{ gam}}\)