Tính lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết:
a) 46,5 gam Photpho b) 67,5 gam nhôm c) 33,6 lít hiđro.
ai giải kĩ hộ mik bài này với
Tính lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết:
a) 46,5 gam Photpho b) 67,5 gam nhôm c) 33,6 lít hiđro.
ai giải kĩ hộ mik bài này với
$a/$
$4P+5O_{2}→2P2O5$
$n_{P}=46,5/31=1,5mol$
$⇒n_{O_{2}}=5/4.n_{P}=5/4.1,5=1,875mol$
$⇒m_{O_{2}}=1,875.32=60g$
$c/$
$H2+O2→H2O$
$n_{H_{2}}=3,36/22,4=0,15mol$
$⇒n_{O_{2}}=n_{H_{2}}=0,15mol$
$⇒m_{O_{2}}=0,15.32=4,8g$
$b/$
$4Al+3O2→2Al2O3$
$n_{Al}=67,5/27=2,5mol$
$⇒n_{O_{2}}=3/4.n_{Al}=3/4.2,5=1,875mol$
$⇒m_{O_{2}}=1,875.32=60g$
Đáp án:
Bên dưới ↓
Giải thích các bước giải:
a/ Số mol Photpho là: nP = m/M= 46,5/31= 1,5 (mol)
4P + 5O2 -> 2P2O5
TPT: 4 5 2 (mol)
TĐ: 1,5 1,875 0,75 (mol)
Khối lượng oxi cần dùng là: mO2 = n . M = 0,1875 . 32 = 6 (g)
b/ nAl = m/M= 67,5/27= 2,5 (mol)
3Al + 2O2 -> Al3O4
TPT: 3 2 1 (mol)
TĐ: 2,5 1,67 0,835 (mol)
=> mO2 = n . M = 1,67 . 32 = 53,44 (g)
c/ nC = m/M = 30/12 = 2,5 (mol)
C + O2 -> CO2
TPT: 1 1 1 (mol)
TĐ: 2,5 2,5 2,5 (mol)
=> mO2 = n . M = 2,5 . 32 = 80 (g)
d/ nH2 = V/22,4 = 33,6/22,4 = 1,5 (mol)
2H2 + O2 -> 2H2O
TPT: 2 1 2 (mol)
TĐ: 1,5 0,75 1,5 (mol)
=> mO2 = n . M = 0,75 . 32 = 24 (g)