Tính nồng độ mol của các ion trong dung dich HCL 10,8% , D=1,02g/ml 16/09/2021 Bởi Eden Tính nồng độ mol của các ion trong dung dich HCL 10,8% , D=1,02g/ml
Đáp án: \({\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {\text{[}}C{l^ – }{\text{]}} = 3M\) Giải thích các bước giải: Giả sử có 100 ml dung dịch HCl. Ta có: \({m_{dd{\text{ HCl}}}} = 100.1,02 = 102{\text{ gam}}\) \( \to {m_{HCl}} = 102.10,8\% = 11,016{\text{ gam}}\) \( \to {n_{HCl}} = \frac{{11,016}}{{36,5}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}} = {n_{C{l^ – }}}\) \( \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {\text{[}}C{l^ – }{\text{]}} = \frac{{0,3}}{{0,1}} = 3M\) Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Áp dụng công thức : $C_M = \dfrac{10D.C\%}{M} = \dfrac{10.1,02.10,8}{36,5} = 3,018M$ $HCl \to H^+ + Cl^-$ Ta có : $[H^+] = [Cl^-] = C_{M_{HCl}} = 3,018M$ Bình luận
Đáp án:
\({\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {\text{[}}C{l^ – }{\text{]}} = 3M\)
Giải thích các bước giải:
Giả sử có 100 ml dung dịch HCl.
Ta có:
\({m_{dd{\text{ HCl}}}} = 100.1,02 = 102{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 102.10,8\% = 11,016{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{HCl}} = \frac{{11,016}}{{36,5}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}} = {n_{C{l^ – }}}\)
\( \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {\text{[}}C{l^ – }{\text{]}} = \frac{{0,3}}{{0,1}} = 3M\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Áp dụng công thức :
$C_M = \dfrac{10D.C\%}{M} = \dfrac{10.1,02.10,8}{36,5} = 3,018M$
$HCl \to H^+ + Cl^-$
Ta có :
$[H^+] = [Cl^-] = C_{M_{HCl}} = 3,018M$