Tính nồng độ mol của dd H2SO4 và dd NaOH biết :
cứ 30 ml dd H2SO4 được trung hòa bởi 20 ml dd NaOH và 10 ml dd KOH 2M
và 30 ml dd NaOH được trung hòa bởi 20 ml dd H2SO4 và 5 ml dd HCl 1M
Sao mình tính mãi mà kết quả cứ bị sai đáp án, mong được giúp đỡ
`CM` `H_2SO_4` : `a` M
`CM` `NaOH` : `b` M
$*$ `30` ml `H_2SO_4` `+` `20`ml `NaOH;` `10` ml `KOH` `2M`
` nH_2SO_4= 0,03a` (mol)
` => nH^(+)= 2.0,03a = 0,06a` (mol)
`nNaOH = 0,02b ; nKOH = 0,02`
`=> nOH^(-)= 0,02+0,02b`
`H^(+) +` `OH^(-) -> H2O`
`0,06a……0,02+0,02b`
` => 0,06a = 0,02+0,02b`
`0,06a – 0,02b = 0,02` (1)
$*$ `30` ml `NaOH` + `20` ml `H_2SO_4`; `5` ml `HCl 1M`
`nNaOH = 0,03b => nOH^(-)=0,03b`
` nH_2SO_4= 0,02a ; nHCl = 0,005 `
` => nH^(+) = 2.0,02a+0,005`
`H^(+)` `+ OH^(-) -> H2O`
`0,04a+0,005…….0,03b`
`=> 0,04a+0,005 = 0,03b`
`=> 0,04a – 0,03b = -0,005` (2)
Giải hệ (1); (2)
` => a = 0,7 ; b= 1,1`
`=>` `CM` `H_2SO_4 : 0,7` M
`CM` `HCl : 1,1` M
Đặt nồng độ mol $H_2SO_4$ và $NaOH$ là $x(M); y(M)$.
– TN1:
$n_{H_2SO_4}=0,03x(mol)$
$n_{NaOH}=0,02y(mol)$
$n_{KOH}=0,01.2=0,02(mol)$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$
$\to 0,02y+0,02=0,03x.2$
$\to 0,06x-0,02y=0,02$ $(1)$
– TN2:
$n_{NaOH}=0,03y(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,02x(mol)$
$n_{HCl}=0,005(mol)$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$
$\to 0,02x.2+0,005=0,03y$
$\to 0,04x-0,03y=-0,005$ $(2)$
$(1)(2)\to x=0,7; y=1,1$