Tính nồng độ mol của dd NaOH và dd H2SO4 biết rằng:
– 30ml dd H2SO4 được trung hòa hết bởi 20ml dd NaOH và 10ml dung dịch KOH 2M
– 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M
Tính nồng độ mol của dd NaOH và dd H2SO4 biết rằng:
– 30ml dd H2SO4 được trung hòa hết bởi 20ml dd NaOH và 10ml dung dịch KOH 2M
– 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M
Đáp án:
$C_{M_{NaOH}} = 1,1(M)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = 0,7(M)$
Giải thích các bước giải:
Gọi $C_{M_{NaOH}} = a(M) : C_{M_{H_2SO_4}} = b(M)$
Thí nghiệm 1:
$n_{NaOH} = 0,02.a = 0,02a(mol)$
$n_{KOH} = 0,01.2 = 0,02(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,03b(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{KOH} + \dfrac{1}{2}n_{NaOH} $
$⇔ 0,03b = \dfrac{0,02+0,02a}{2}=0,01+0,01a(mol)$
$⇔ 0,03b – 0,01a = 0,01(1)$
Thí nghiệm 2 :
$n_{H_2SO_4} = 0,02.b = 0,02b(mol)$
$n_{HCl} = 0,005.1 = 0,005(mol)$
$n_{NaOH} = 0,03a(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} + n_{HCl}$
$⇔ 0,03a = 0,02b.2 + 0,005$
$⇔ 0,03a – 0,04b = 0,005(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 1,1(M) ; b = 0,7(M)$