tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch hno3 12% (D=1,054g/ml) 17/09/2021 Bởi Piper tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch hno3 12% (D=1,054g/ml)
$CM_{HNO_3} = \dfrac{{12·D·C\% }}{M}=\dfrac{{10·1,054·10}}{{63}}= 1,763M$ Phương trình điện li: $HNO_3 → H^+ + NO3^-$ $1,673$ $1,673$ $1,673$ Vậy $[H^+] = [NO3^-] = 1,673M$ Bình luận
$CM_{HNO_3} = \dfrac{{12·D·C\% }}{M}=\dfrac{{10·1,054·10}}{{63}}= 1,763M$
Phương trình điện li: $HNO_3 → H^+ + NO3^-$
$1,673$ $1,673$ $1,673$
Vậy $[H^+] = [NO3^-] = 1,673M$