Tính nồng độ mol/lít của các ion có trong :
A. Dung dịch BaCl2 0,02M
B. Dung dịch H2SO4 15% ( d= 1,1g/ml)
C. 1,5 lít dung dịch có 5,85g NaCl và 11,1g CaCl2
Tính nồng độ mol/lít của các ion có trong :
A. Dung dịch BaCl2 0,02M
B. Dung dịch H2SO4 15% ( d= 1,1g/ml)
C. 1,5 lít dung dịch có 5,85g NaCl và 11,1g CaCl2
A/
$BaCl_2 \to Ba^{2+}+2Cl^-$
0,02 0,02 0,04 (CM)
B/
Gỉa sử có 1 mol $H_2SO_4$
$m_{H_2SO_4}=1.98=98g$
$m_{ddH_2SO_4}=\frac{98}{15\%}=653,3g$
$V_{ddH_2SO_4}=\frac{653,3}{1,1}≈594ml=0,594lit$
$C_{M\ H_2SO_4}=\frac{1}{0,594}≈1,68M$
$H_2SO_4 \to 2H^++SO_4^{2-}$
1,68 3,36 1,68 (CM)
C/
$n_{NaCl}=\frac{5,85}{58,5}=0,1$
$NaCl \to Na^++Cl^-$
0,1 0,1 0,1 (mol)
$n_{CaCl_2}=\frac{11,1}{111}=0,1$
$CaCl_2 \to Ca^{2+}+2Cl^-$
0,1 0,1 0,2 (mol)
$[Na^+]=\frac{0,1}{1,5}=0,06M$
$[Ca^{2+}]=\frac{0,1}{1,5}=0,06M$
$[Cl^-]=\frac{0,2+0,1}{1,5}=0,2M$
A.
BaCl2→Ba2+ +2Cl-
0,02→ 0,02 0,04 M
[Ba2+]=0,02 M
[Cl-]=0,04 M
B.
-giả sử có 1 mol H2SO4
mdd H2SO4=$\frac{1.98.100}{15}$ ≈653,33 g
Vdd H2SO4=$\frac{653,33}{1,1}$≈594 ml=0,594 l
CM H2SO4=$\frac{1}{0,594}$≈1,68 M
H2SO4→2H+ +(SO4)2-
1,68 →3,36 1,68 M
[H+]=3,36 M
[(SO4)2-]=1,68 M
C.
n NaCl=$\frac{5,85}{58,5}$=0,1 mol
⇒CM NaCl=$\frac{0,1}{1,5}$≈0,067 M
n CaCl2=$\frac{11,1}{111}$=0,1 mol
⇒CM CaCl2=$\frac{0,1}{1,5}$≈0,067 M
NaCl→Na+ +Cl-
0,067→0,067 0,067 M
CaCl2→Ca2+ +2Cl-
0,067→ 0,134 0,067 M
[Na+]=0,067 M
[Ca2+]=0,067 M
[Cl-]=0,067+0,067=0,134 M
———————-Nguyễn Hoạt————————