Tính nồng độ tan trong dung dịch a, cho 2,3g Na vào 100g H2O b, cho 9,8g H2SO4 vào 500ml H2O 17/09/2021 Bởi Bella Tính nồng độ tan trong dung dịch a, cho 2,3g Na vào 100g H2O b, cho 9,8g H2SO4 vào 500ml H2O
Đáp án: Giải thích các bước giải: $a/$$n_{Na} = \dfrac{2,3}{23} = 0,1(mol)$$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$Theo PTHH : $n_{NaOH} = n_{Na} = 0,1(mol)$ $n_{H_2} = 0,5n_{Na} = 0,05(mol)$Sau phản ứng : $m_{dd} = m_{Na} + m_{H_2O} – m_{H_2}$ $= 2,3 + 100 – 0,05.2 = 102,2(gam)$ $\to C\%_{NaOH} = \dfrac{0,1.40}{102,2}.100\% = 3,91\%$$b\%$ $D_{H_2O} = 1(g/ml)$ $m_{H_2O} = D.V = 500.1 = 500(gam)$ $\to m_{dd} = m_{H_2SO_4} + m_{H_2O} = 9,8 + 500=509,8(gam)$ $\to C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{9,8}{509,8}.100\% = 1,92\%$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{Na} = \dfrac{2,3}{23} = 0,1(mol)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,1(mol)$
$n_{H_2} = 0,5n_{Na} = 0,05(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{Na} + m_{H_2O} – m_{H_2}$
$= 2,3 + 100 – 0,05.2 = 102,2(gam)$
$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{0,1.40}{102,2}.100\% = 3,91\%$
$b\%$
$D_{H_2O} = 1(g/ml)$
$m_{H_2O} = D.V = 500.1 = 500(gam)$
$\to m_{dd} = m_{H_2SO_4} + m_{H_2O} = 9,8 + 500=509,8(gam)$
$\to C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{9,8}{509,8}.100\% = 1,92\%$