tính PH của dd a) NaOH 0,0001M b) H2SO4 0,001M c) Ca(OH)2 0,0005M d) Ba(OH)2 0,01M

0 bình luận về “tính PH của dd a) NaOH 0,0001M b) H2SO4 0,001M c) Ca(OH)2 0,0005M d) Ba(OH)2 0,01M”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a, [OH-]=-log(0,0001)=4

   ⇒ pH=14-4=10

   b, [H+]=-log(0,001)=3⇒pH=3

   c,$n_{OH^-}=$ 0,001

   [OH-]=-log(0,001)=3

   ⇒pH=14-3=11

   d, $n_{OH^-}=$ 0,02

   [OH-]=-log(0,02)=1,5

   ⇒pH=14-1,5=12,5

   Bình luận

2. Bài giải :

   `a.`

   Phương trình điện li :

   `$NaOH→Na^++OH^-$

   $⇒[OH^-]=0,0001(M)$

   $⇒pH=14+log[OH^-]=14+log(0,0001)=10$

   `b.`

   Phương trình điện li :

   $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

   $⇒[H^+]=2.CM_{H_2SO_4}=2.0,001=0,002(M)$

   $⇒pH=-log[H^+]=-log(0,002)=12,69897$

   `c.`

   Phương trình điện li :

   $Ca(OH)_2→Ca^{2+}+2OH^-$

   $⇒[OH^-]=2.CM_{Ca(OH)_2}=2.0,0005=0,001(M)$

   $⇒pH=14+log[OH^-]=14+log(0,001)=11$

    `d.`

   Phương trình điện li :

   $Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$

   $⇒[OH^-]=2.CM_{Ba(OH)_2}=2.0,01=0,02(M)$

   $⇒pH=14+log[OH^-]=14+log(0,02)≈12,3$

   Bình luận