Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100ml dd H2SO4 có pH =1 với 400ml dd NaOH có pH =13
Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100ml dd H2SO4 có pH =1 với 400ml dd NaOH có pH =13
By Margaret
By Margaret
Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100ml dd H2SO4 có pH =1 với 400ml dd NaOH có pH =13
Đáp án:
`pH=12,78`.
Giải thích các bước giải:
`-` Đổi:
`100\ (ml)=0,1\ (l).`
`400\ (ml)=0,4\ (l).`
`-` Ta có:
`+` Dung dịch `H_2SO_4:`
`pH=1\to [H^{+}]=0,1\ (M).`
`\to n_{H^{+}}=0,1\times 0,1=0,01\ (mol).`
`+` Dung dịch `NaOH:`
`pH=13\to pOH=14-13=1\to [OH^{-}]=0,1\ (M).`
`\to n_{OH^{-}}=0,1\times 0,4=0,04\ (mol).`
`H^{+} + OH^{-} \to H_2O`
`-` Tỉ lệ: `n_{H^{+}}:n_{OH^{-}}=\frac{0,01}{1}<\frac{0,04}{1}`
`\to [OH^{-}]` dư.
`\to n_{OH^{-}\ \text{(dư)}}=0,04-0,01=0,03\ (mol).`
`\to [OH^{-}]=\frac{0,03}{0,1+0,4}=0,06\ (M).`
`\to pH=14-pOH=14+\log[OH^{-}]=14+\log(0,06)=14-1,22=12,78.`
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Xét dd `H_2SO_4:`
`pH=1 => [H^{+}]=0,1M`
`=> n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01 mol`
Xét dd `NaOH:`
`pH=13 => pOH=1`
`[OH^{-}]=0,1M`
`=> n_{OH^{-}}=0,4.0,1=0,04 mol`
`H^{+} + OH^{-} \to H_2O `
Vì `n_{H^{+}}<n_{OH^{-}}` nên `OH^{-}` còn dư
`n_{OH^{-}.dư}=0,04-0,01=0,03 mol`
Nồng độ `OH^{-}:`
`[OH^{-}]={0,03}/{0,1+0,4}=0,06M`
`=> pOH=-log[OH^{-}]=-log0,06=1,22`
`=> pH=14-1,22=12,78`