Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100ml dd H2SO4 có pH =1 với 400ml dd NaOH có pH =13

0 bình luận về “Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100ml dd H2SO4 có pH =1 với 400ml dd NaOH có pH =13”

1. Đáp án:

   `pH=12,78`.

   Giải thích các bước giải:

   `-` Đổi:

   `100\ (ml)=0,1\ (l).`

   `400\ (ml)=0,4\ (l).`

   `-` Ta có:

   `+` Dung dịch `H_2SO_4:`

   `pH=1\to [H^{+}]=0,1\ (M).`

   `\to n_{H^{+}}=0,1\times 0,1=0,01\ (mol).`

   `+` Dung dịch `NaOH:`

   `pH=13\to pOH=14-13=1\to [OH^{-}]=0,1\ (M).`

   `\to n_{OH^{-}}=0,1\times 0,4=0,04\ (mol).`

   `H^{+} + OH^{-} \to H_2O`

   `-` Tỉ lệ: `n_{H^{+}}:n_{OH^{-}}=\frac{0,01}{1}<\frac{0,04}{1}`

   `\to [OH^{-}]` dư.

   `\to n_{OH^{-}\ \text{(dư)}}=0,04-0,01=0,03\ (mol).`

   `\to [OH^{-}]=\frac{0,03}{0,1+0,4}=0,06\ (M).`

   `\to pH=14-pOH=14+\log[OH^{-}]=14+\log(0,06)=14-1,22=12,78.`

   Bình luận

2. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án+Giải thích các bước giải:

   Xét dd `H_2SO_4:`

   `pH=1 => [H^{+}]=0,1M`

   `=> n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01 mol`

   Xét dd `NaOH:`

   `pH=13 => pOH=1`

   `[OH^{-}]=0,1M`

   `=> n_{OH^{-}}=0,4.0,1=0,04 mol`

   `H^{+} + OH^{-} \to H_2O `

   Vì `n_{H^{+}}<n_{OH^{-}}` nên `OH^{-}` còn dư

   `n_{OH^{-}.dư}=0,04-0,01=0,03 mol`

   Nồng độ `OH^{-}:`

   `[OH^{-}]={0,03}/{0,1+0,4}=0,06M`

   `=> pOH=-log[OH^{-}]=-log0,06=1,22`

   `=> pH=14-1,22=12,78`

   Bình luận