Hóa học Tính pH của dd thu được sau khi trộn 40ml dd HCl 0,5M và 60ml dd NaOH 0,5M 08/07/2021 By Jasmine Tính pH của dd thu được sau khi trộn 40ml dd HCl 0,5M và 60ml dd NaOH 0,5M
Đáp án: Giải thích các bước giải: HCl+NaOH->NaCl+H2O n HCl=0,02 mol n NaOH=0,03 mol =>NaOH dư nên dd kiềm => CmOH-=0,01\(0,04+0,06)=0,1 M =>pOH-=-log(0,1)=1 =>ph=14-1=13 Trả lời
Chúc bạn học tốt!!! Đáp án: `pH=13` Giải thích các bước giải: `n_{HCl}=0,04.0,5=0,02 mol` `n_{NaOH}=0,06.0,5=0,03 mol` `HCl + NaOH \to NaCl + H_2O ` Vì `n_{HCl}<n_{NaOH}` nên `NaOH` còn dư Theo pt: `n_{NaOH.pư}=n_{HCl}=0,02 mol` `=> n_{NaOH.dư}=0,03-0,02=0,01 mol` `NaOH \to Na^{+} + OH^{-}` `=> n_{OH^{-}}=0,01 mol` Tổng thể tích dung dịch: `V=40+60=100ml=0,1l` `[OH^{-}]={0,01}/{0,1}=0,1M` `=> pOH=1` `=> pH=14-1=13` Trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
HCl+NaOH->NaCl+H2O
n HCl=0,02 mol
n NaOH=0,03 mol
=>NaOH dư nên dd kiềm => CmOH-=0,01\(0,04+0,06)=0,1 M
=>pOH-=-log(0,1)=1
=>ph=14-1=13
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`pH=13`
Giải thích các bước giải:
`n_{HCl}=0,04.0,5=0,02 mol`
`n_{NaOH}=0,06.0,5=0,03 mol`
`HCl + NaOH \to NaCl + H_2O `
Vì `n_{HCl}<n_{NaOH}` nên `NaOH` còn dư
Theo pt:
`n_{NaOH.pư}=n_{HCl}=0,02 mol`
`=> n_{NaOH.dư}=0,03-0,02=0,01 mol`
`NaOH \to Na^{+} + OH^{-}`
`=> n_{OH^{-}}=0,01 mol`
Tổng thể tích dung dịch:
`V=40+60=100ml=0,1l`
`[OH^{-}]={0,01}/{0,1}=0,1M`
`=> pOH=1`
`=> pH=14-1=13`