Tính pH của dung dịch gồm 100ml H2SO4 0,01M và 100ml HCL 0,05M 13/09/2021 Bởi Ivy Tính pH của dung dịch gồm 100ml H2SO4 0,01M và 100ml HCL 0,05M
Đáp án: Giải thích các bước giải: $n_{H_2SO_4}=0,1.0,01=1.10^{-3}mol$ $H_{2}SO_4→$$2H^{+}+$ $SO_{4}^{2-}$ $1.10^{-3}→ $2.10^{-3}$ $n_{HCl}=0,1.0,05=5.10^{-3}mol$ $HCl^{} →$$H^{+}+Cl^-$ $5.10^{-3}$→$5.10^{-3}$ →$[H^+]$$=\frac{5.10^{-3}+2.10^-3}{0,2}=0,035M$ →$pH=-log(0,035)=1,5$ Bình luận
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=1,456\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} n_{H_2SO_4}=0,01\times 0,1=0,001\ mol.\\ n_{HCl}=0,05\times 0,1=0,005\ mol.\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,002+0,005=0,007\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,007}{0,1+0,1}=0,035\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,035)=1,456\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=0,1.0,01=1.10^{-3}mol$
$H_{2}SO_4→$$2H^{+}+$ $SO_{4}^{2-}$
$1.10^{-3}→ $2.10^{-3}$
$n_{HCl}=0,1.0,05=5.10^{-3}mol$
$HCl^{} →$$H^{+}+Cl^-$
$5.10^{-3}$→$5.10^{-3}$
→$[H^+]$$=\frac{5.10^{-3}+2.10^-3}{0,2}=0,035M$
→$pH=-log(0,035)=1,5$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=1,456\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{H_2SO_4}=0,01\times 0,1=0,001\ mol.\\ n_{HCl}=0,05\times 0,1=0,005\ mol.\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,002+0,005=0,007\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,007}{0,1+0,1}=0,035\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,035)=1,456\end{array}\)
chúc bạn học tốt!