Tính pH của dung dịch HF 0,1M có Ka= 6,5.10^-4

Tính pH của dung dịch HF 0,1M có Ka= 6,5.10^-4

0 bình luận về “Tính pH của dung dịch HF 0,1M có Ka= 6,5.10^-4”

  1. Đáp án:

     pH=2,111

    Giải thích các bước giải:

    \(HF\overset {} \leftrightarrows {H^ + } + {F^ – }\)

    Gọi x là nồng độ HF phân ly

    Sau khi đạt trạng thái cân bằng:

    \({\text{[}}HF] = 0,1 – x;{\text{ [}}{H^ + }{\text{]}} = {\text{[}}{F^ – }{\text{]}} = x\)

    \(\to {K_a} = \frac{{{\text{[}}{H^ + }{\text{]}}.{\text{[}}{F^ – }{\text{]}}}}{{{\text{[}}HF]}} = \frac{{{x^2}}}{{0,1 – x}} = {6,5.10^{ – 4}} \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {7,744.10^{ – 3}} \to pH =  – \log [{H^ + }{\text{]}} = 2,111\)

    Bình luận

Viết một bình luận