Tính pH của dung dịch HF 0,1M có Ka= 6,5.10^-4 20/11/2021 Bởi Mary Tính pH của dung dịch HF 0,1M có Ka= 6,5.10^-4
Đáp án: pH=2,111 Giải thích các bước giải: \(HF\overset {} \leftrightarrows {H^ + } + {F^ – }\) Gọi x là nồng độ HF phân ly Sau khi đạt trạng thái cân bằng: \({\text{[}}HF] = 0,1 – x;{\text{ [}}{H^ + }{\text{]}} = {\text{[}}{F^ – }{\text{]}} = x\) \(\to {K_a} = \frac{{{\text{[}}{H^ + }{\text{]}}.{\text{[}}{F^ – }{\text{]}}}}{{{\text{[}}HF]}} = \frac{{{x^2}}}{{0,1 – x}} = {6,5.10^{ – 4}} \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {7,744.10^{ – 3}} \to pH = – \log [{H^ + }{\text{]}} = 2,111\) Bình luận
Đáp án:
pH=2,111
Giải thích các bước giải:
\(HF\overset {} \leftrightarrows {H^ + } + {F^ – }\)
Gọi x là nồng độ HF phân ly
Sau khi đạt trạng thái cân bằng:
\({\text{[}}HF] = 0,1 – x;{\text{ [}}{H^ + }{\text{]}} = {\text{[}}{F^ – }{\text{]}} = x\)
\(\to {K_a} = \frac{{{\text{[}}{H^ + }{\text{]}}.{\text{[}}{F^ – }{\text{]}}}}{{{\text{[}}HF]}} = \frac{{{x^2}}}{{0,1 – x}} = {6,5.10^{ – 4}} \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {7,744.10^{ – 3}} \to pH = – \log [{H^ + }{\text{]}} = 2,111\)