Tính pH của dung dịch thu được
trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0.0375M và HCL 0.0125 thu được dung dịch Y
( mong mn giải chi tiết kèm giải thích kĩ giúp mik )
( chân thành cảm ơn )
Đáp án:
xin hay nhất
Giải thích các bước giải:
nOH =2.0,1.0,1+0,1.0,1.1(vì có 2 oh ở ba 1 oh ở na)
=0.03
nH=2.0,4.0,0375+0,4.0,0125=0.035
vì nH>nOH suy ra H dư suy ra nH+ =0,035-0,03=0,005
Vs =0.5l
suy ra [H+]=0,005\0,5=0,01
-log0,01=2
XIN HAY NHẤT VÌ RẤT ĐẦY ĐỦ
KHÓ J IB MK
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=2\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=2\times 0,01+0,01=0,03\ mol.\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2\times 0,015+0,005=0,035\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,03}{1}<\dfrac{0,035}{1}\\ ⇒H^+\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,035-0,03=0,005\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,005}{0,1+0,4}=0,01\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\end{array}\)
chúc bạn học tốt!